Калий массой 4,68 г. растворили в 100 см алканола, получив раствор с массовой долей алкоголята 10,03%. установите формулу спирта.

1)  ур-е  р-ии:   k  (m = 39 г/моль)  +  cnh2n+1oh  =  cnh2n+1ok  (m = x+55 г/моль)  +  0.5h2;   кол-во  в-ва  k  =  4.68/39  = 0.12  моль,  масса  cnh2n+1oh  =  0.792*100 = 79.2  г,  в  соот-ии  с  ур-м  р-ии  обр-ся  0.12  моль  cnh2n+1ok  и  0.12/2 = 0.06  моль h2 массой 0.12 г; 2)  с  учетом  данных по м.д. cnh2n+1ok  пол-м  равенство 0.12*(х+55)/(79.2+4.68- 0.12)  =  0.1003,  откуда х  =  15  г/моль,  что  соот-т  метилу  -ch3; 3)  т.о.  спиртом  был  метанол  ch3oh.

a)cl2+cu

б)cu+so4

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

 

1)mr(caco3)=40+12+16*3=100 г/моль

2)mr(hno3)=63 г/моль

3)mr(co2)=44г/моль

4)100%-250г

20%-хг

х=50г-примеси

5)250г-50г=200г(caco3)

6)n(caco3)=200/100=2 моль

7)2моль-хмоль

100г/моль-63моль

х=63*2/100=1,26моль

n(hno3)=1,26моль

8)m=mr*n

m(hno3)=63*1,26=79,38г

9) 79,38г-х

2-1

х=79,38/2=39,69г

m(co2)=39,69г

10)n=m/mr

n(co2)=39,69г/44=0,902моль

11)v=vm*n

v(co2)=22,4*0,902=20,20л

ответ 20,20л