1)какая масса соляной кислоты потребуется для полного растворения 392г гедроксидв меди 2 2)вычислить массу осадка который получится при взаимодействии нитрата железа 2 и 20г гидроксида натрия 3)какой объём кислорода потребуется для сжигания 540г алюминия (н. у.)

11)2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h20 2) n(cu(oh)2)=392/98=4 моль 4 моль сu= 8 моль hcl  3)m(hcl)=8*36.5=292 г 2 1)fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2^+2nano3 2) n(naoh)=20/40=0.5 моль   0.5/2=0.25 это соотношение моль 2/1 3)m(fe(oh)2)=0.25*90=22.5 3   1)4al+3o2=2al2o3 n(al)=540/27=20 моль 20 моль 4\3 =15  2)v(o2)=15*22.4=336л

3na(oh)₂+al₂(so₄)₃=3naso₄+2al(oh)₃

m'3na(oh)₂=4 г вещ-ва в растворе

mna(oh)₂=23+(16+1)*2=57 г/моль

m3na(oh)₂=3*mna(oh)₂=171 г участвует в реакции

mal(oh)₂=27+(16+1)*2=61 г/моль

m2al(oh)₂=2*mal(oh)₂=122 г участвует в реакции

m"2al(oh)₂=2.854 г выпадет осадок.

2hno3+k2o=2kno3+h2o

поставь мне "лучшее решение", если несложно.