Краствору карбоната натрия прилили 107,5 куб. см раствора ( p =1,14 гр /куб. см) с массовой долей серной кислоты 20%. вычислите объем ( ну) выделившегося газа.

Дано v(h2so4) р-ра = 107 p =1,14 w(h2so4) = 20% v(co2) -? na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o +co2 m( h2so4) = 107 * 1,14 * 0,2 = 24,51г n(h2so4) = 24,51 / 98 = 0,25 моль h2so4   -   co2 1моль -   1моль 0,25моль - хмоль х = 0,25моль n(co2) = 0,25моль v(co2) = n * vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 см.куб

ch3

|

сh3-сh2-сh-сh2-сh2-сh3

|

oh

 

 

ch3   ch3

|       |

сh3 -  с  - сh-сh3

|

oh

 

 

сh3-сh-сh2-сh2-сh2-oh

|

ch3

 

ch3

|

сh3-сh2-сh-с-сh2-сh2-oh

|   |

ch3 ch3

 

2-метилпентанол-1 и 3,3,4-триметилгексанол-1      -  первичные спирты.

//

h2+cl2=2hcl

количество h2: v=v/vm=22.4/22.4=1 моль

тогда по уравнению реакции количество хлороводорода v(hcl)=1 моль

масса m=v*m=1*36.5=36.5 г

массовая доля хлороводорода w=m*100%/m1=36.5*100%/(500+36.5)=6.8%