На сгорание смеси углерода и кремния массой 4,0 г потребовался кислород количеством 0,3 моль. определите массовую долю кремния в смеси

Оба сгорают по реакциям: c + o2 co2 si   + o2 = sio2 по стехиометрии все реагируют в эквивалентных количествах пусть в смеси х моль углерода и у моль кремния тогда на сжигание ушло (х + у) моль кислорода, т.е. х + у =0.3 с другой стороны, 12*х + 28*у=4 так представляется масса смеси в наших переменных. теперь решаем систему этих двух уравнений и находим: у=0.025 моль и х =0.275 моль m(si)=0.025*28=0.7 г массовая доля кремния 100%*0.7/4=17,5%

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 +c2h2

v=mчист/m * 22.4 * w (доля выхода - 0.8)

л

h2+cl2=2hcl

n(cl2)=150: 22.4=6.7моль

n(h2)=200: 22.4=8.9моль

соотношение 1-1

значит h2 в избытке

8.9-6.7=2.2мольh2 избыток

v=22.4*2.2=49.28 л h2 избыток

соотношение cl2 к hcl как 1: 2

значит n(cl2)=2n(hcl)=6.7*2=13.4моль

v=22.4*13.4=300.16л