1. выведите молекулярную формулу вещества, имеющего состав( массовая доля в процентах): калия -38,61; азота -13,86; кислорода-47,52. 2. при взаимодействии нитрида магния с водой выделился газ. вычислите относительную плотность этого газа по воздуху и гелию. 3. при разложении азотистой кислоты выделилось 22л (н. у.) оксида азота (4). какова была масса кислоты, если выход газа составляет 98,2%

1) пусть у нас 100 г этого в-ва. тогда   m(k)=38.61 г, n(k)=38.61/39=1 моль   m(n) = 13.86, n(n) =13.86/14=  1 моль   m(o)=47.52, n(o)=47.52/16=3 моль элементы находятся в отношении 1: 1: 3, т.е имеем kno3 2) mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3     m(nh3)=17   плотность по воздуху вычисляется как 17/29=0,59                 по гелию                               17/4=4.25 3)  2hno2 = no + no2 + н2о    n(no2)=22/22.4=1 моль это практически  теоретически выделилось 1/0.982=1.018 моль    n(hno2)=1.018/2=0.509 моль    m(hno2)=0.509*47=23.9 г     

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

n(naoh)=3,2 г/40г/моль=0,08 моль

составляем пропорцию

0,08 моль х моль

2 моль моль

отсюда х=0,04 моль=n(cu(oh)2)

m(cu(oh)2)=0,04 моль*98г/моль=3,92 г