Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24г

24г 2,8г 2agno3 + fe --> 2ag + fe(no3)2 m(agno3)=108+14+48=170 n (agno3)=24/170=0,141моль n (fe)=2,8/56=0,05 моль fe находится в недостатке, поэтому решаем по нему. в соответствии с уравнением выделяется 0,05*2=0,1 моль ag + 2hno3 --> agno3 + no2 + h2o n (hno3)=0,1*2=0,2моль m (hno3)=1+14+16*3=63 m (hno3)= 0,2*63= 12,6 г 12,6 % x г % x=12,6*100/80=15,75 г v= m/плотность v=15,75/1,45=10,86 мл

cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2

naoh+hno3=nano3+н2о

2cucl2+so2=2cucl+2hcl+h2so4

а что такое tm?

62,4 г                           х г

bacl2   +   h2so4   =   baso4 (осадок)   +   2hcl

208 г/моль                   233 г/моль

 

х = 62,4*233/208 = 69,9 г

ответ: образовалось 69,9 г baso4