На нейтрализацию раствора полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой затратили раствор объемом 43.67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145г/мл. какой обьем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида.

Дано: v(p-pa hcl)  = 43,67 мл ρ(p-pahcl) = 1,145 г/мл ω(hcl) = 29,2% или 0,292 найти: v( m(hcl) = 36.5  г/моль m(hcl) = 43,67 мл*1,145 г/мл*0,292 =    14,6 г n(hcl) = m/m = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль сah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2↑  (1) ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o  (2) из ухр2 видно, что n(ca(oh)2) = 0,5n(hcl) n(ca(oh)2) = 0,5*0,4 моль = 0,2 моль из ухр1 видно, что n(h2) = 2n(ca(oh)2) n(h2) = 2*0,2 моль = 0,4 моль v(h2)=n*vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л ответ: 8,96 л

такие подойдут?

1)9,2 грамм этилового спирта реагирует с достаточным количеством карбоновой кислоты для получения 23,2 грамм эфира. по этим данным нужно определить колмчество атомов с в одной молекуле карбоновой кислоты(с: 12,н: 1,о: 16) варианты ответа:

а)1 в)2 с)3 д)4 е)5

2) как из 70%-ой уксусной эссенции получить 200 грамм 3%-го раствора уксусной кислоты?

3)сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 3г муравьиной кислоты с 5,4г этанола?

4)какой объем водорода(л) можно получить при взаимодействии натрия с 37г пропанола?

уравнение реакции

caco3 = cao + co2

количество cao - 5 моль

масса оксида m=v*m=5*56=280 г

масса углекислого газа m=5*44=220 г