Смешали растворы, содержащие 36,5 г hcl и 200 г agno3.найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора. ответ должен быть таким: 30,6г agno3 и 143,5 г agcl

Agno3+hcl=agcl+hno3 1) n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=36.5/36.5=1  2) n(agno3)=m(agno3)/m(agno3)=200/170=1,17647 3) из уравнение реакции следует что для возникновение реакции нужно одинаковые молей кислоты и соли. а так как у нас соль в избытке ведем расчеты по кислоте  4) n(hcl)=n(agcl)=1 5) m(agcl)=m(agcl)*n(agcl)=1*143.5= 143.5 г6) теперь найдем   n(ост agno3)     n(ост agno3)=1,17647-1=0.17647  7) m(ост agno3)=m(ост agno3)*n(ост agno3)= 30 г

Agno3+hcl=agcl+hno3+agno3(избыток) n  hcl=36.5/36.5=1  моль n  agno3=200/170=1.176  моль n  agcl=1моль m  agcl=1*143.5  г n  agno3=1.176-1=0.176  моль m  agno3=170*0.176=29.92  г приблизительно  так.

1)составим уравнение горения магния:

2mg + o2= 2mgo

 

2) составим отношение:

 

2 моль mg относится к 1 моль о2

как 0,25 моль   mg относится к х моль о2

 

отсюда следует,что х=0,125 моль

 

3) далее v=о,125 моль*22,4 л/моль =2,8л