Решить .а точнее подробно объяснить смесь порошка алюминия и его нитрата массой 85.8 г прокалили на воздухе до постоянной массы и получили 91.8 г твердого остатка. найти массовые доли исх. веществ.

При прокаливании происходят две параллельные реакции 4al + 3o2 = 2al2o3 4al(no3)3 = 2al2o3 +12no2 + 3o2 . т.е. во всех случаях образуется al2o3 пусть было х моль al и у моль al2o3 составим систему уравнений 27х + 277у = 85.8(0,5х + 0,5у)*102 = 91,5 решив ее, получим х = 1,47 моль у = 0,16 моль масса al = 1,47*27 = 39,69 г масса al(no3)3 = 0,16 *277 = 44,32 г масса смеси = 39,69 + 44,32 = 84,01 г w(al) = 39,69/84,01 = 0,47 или 47%

такие подойдут?

1)9,2 грамм этилового спирта реагирует с достаточным количеством карбоновой кислоты для получения 23,2 грамм эфира. по этим данным нужно определить колмчество атомов с в одной молекуле карбоновой кислоты(с: 12,н: 1,о: 16) варианты ответа:

а)1 в)2 с)3 д)4 е)5

2) как из 70%-ой уксусной эссенции получить 200 грамм 3%-го раствора уксусной кислоты?

3)сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 3г муравьиной кислоты с 5,4г этанола?

4)какой объем водорода(л) можно получить при взаимодействии натрия с 37г пропанола?

2кмno4=к2мпо4+мпо2+о2

2ксlo3=2kcl+3o2(з каталізатором мпо2)