1)сколько гидрокарбоната натрия потребуется для получения 672 л углекислого газа 2)осуществить переход: со→со2→васо3(↓со2)→ва(нсо3)2

1)       х г                               672 л     2nahco3 -> na2co3 + co2 + h2o   n=2 моль                           n=1 моль м = 84 г/моль                   vm=22,4 л/моль m = 168 г                           v = 22,4 л х г nahco3   -     672 л со2 168 г nahco3   - 22,4 л со2 m(nahco3) = 168 * 672 / 22,4 =5040 г 2сo + o2 -> 2co2 co2 + bao -> baco3 baco3 + co2 + h2o -> ba(hco3)2 дано: v(co2) = 672 л vm=22,4 л/моль m(nahco3) =84 г/моль найти: m(nahco3)

fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3

2fe(oh)3  = fe2o3 + 3h2o (t)

fe2o3 + 6hno3 = 2fe(no3)3 + 3h2o

 

овр - окислительно  восстановительные реакции

нужно сделать электронный по данному уравнению и узнать кто из них окислитель, а кто восстановитель, а также процессы их действия