1)сколько гидрокарбоната натрия потребуется для получения 672 л углекислого газа 2)осуществить переход: со→со2→васо3(↓со2)→ва(нсо3)2

1)       х г                               672 л     2nahco3 -> na2co3 + co2 + h2o   n=2 моль                           n=1 моль м = 84 г/моль                   vm=22,4 л/моль m = 168 г                           v = 22,4 л х г nahco3   -     672 л со2 168 г nahco3   - 22,4 л со2 m(nahco3) = 168 * 672 / 22,4 =5040 г 2сo + o2 -> 2co2 co2 + bao -> baco3 baco3 + co2 + h2o -> ba(hco3)2 дано: v(co2) = 672 л vm=22,4 л/моль m(nahco3) =84 г/моль найти: m(nahco3)

4,4 г                                                                                        х л

fes              +        2hcl    =      fecl2 +        h2s

88 г/моль                                                                      22,4 л/моль

 

х = 4,4*22,4/88 = 1,12 л.

ответ: 1,12 л.

h2so4+na2co3=na2so4 + h2o+ co2;

0,35/1=x/1; x=0,35моль

n(co2)=0,35;

v=0,35*22,4=7,84дм3.