Сплав меди и цинка массой 24,12 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. при этом выделилось 3,36л газа. массовая доля меди в смеси

zn+h2so4=znso4+h2

n h2=3.36/22.4=0. 15 моль

из уравнения видно что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода

n zn=0.15 моль

m zn=0.15*65.4=9.81 г

m cu=24.12-9.81=14.31 г

ω cu=(14.31/24.12)*100%=59.32%

pna=-lg[na],

бромид натрия в растворе диссоциирует полностью:

то [na] = c(nabr)= 10^(-1,85)=0,014 моль/л

0,014 моль/л*103 г/моль=1,455 г/л

caco3 = cao + co2

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л