Смесь железа и серы нагрели без доступа воздуха, а затем обработали избытком соляной кислоты. при этом выделилось 3,36 дм3 газа(н. пропускания которого через раствор нитрата свинца(2) выпало 23,9 г осадка. определите массу не прореагировавшего с серой железа.

fe+s = fes

fes +2 hcl= fecl2 +h2s fe+hcl=fecl2+ h2

pb(no3)2+ h2s = pbs + 2hno3

nu(h2s+h2)=3.36/22.4=0.15 - количество образовавшегося газа

nu(h2s)_=0.1 - количество сероводорода

nu(h2)=0.05 - количество водорода

m(fe)=56*0.05=2.8 - масса непрореагировавшего с серой железа

nu(pbs)=29.9/239=0.1 - количество сульфида свинца

а) na2so4 + 2agno3 = ag2so4 + 2nano3

2na+ + so4(2-) + 2ag+ + 2no3- = ag2so4 + 2na+ + 2no3-

so4(2-) + 2ag+ = ag2so4

б)cr2o3 + 2naoh = 2nacro2 + h2o

cr2o3 + 2na+ + 2oh- = 2na+ + cro2- + h2o

cr2o3 + 2oh- = cro2- + h2o

в)сa(hco3)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o + 2co2

ca(2+) + 2hco3- +2h+ +2br- = ca(2+) + 2br- + 2h2o + 2co2

2hco3- +2h+  =  2h2o + 2co2

4hno3=4no2+2h2o+o2

n(hno3)=11.2*4/22.4*0.4моль

m(hno3)=0.4*63=25.2г