Для полного сгорания 0,896л циклоалкана потребовалось 5,376л кислорода. установите формулу циклоалкана

cnhn+3n/2o=nco2+nh2o

 

1) если для сжигание   1моля  cnhn нужно 3n/2 моль o2

 

      то    для сжигание   0,896 л  cnhn нужно   5,376  л o2

 

            1*5,376/0,896=3n/2

 

            6=1.5n

 

            n=4 циклобутан

общая формула циклоалкана

 

запишем реакцию:  

 

количество вещества циклоалкана n1=v/vm=0,896/22,4=0,04 моль.

количество вещества кислорода n2=v/vm=5,376/22,4=0,24 моль.

 

по уравнению реакции видим, что: n1/n2=1/1,5n.

то есть решим уравнение:  

0,04 : 0,24 = 1 : 1,5 n.

1,5 n *0,04 = 0,24

 

1,5n = 0,24/0,04 = 6

 

n=6/1,5 =4

 

cледовательно, это циклобутан, с4h8.

Уравнения реакций: 4р + 5о2 = 2р2о5 (1) р2о5 + 3н2о = 2н3ро4 (2) молекулярные массы: р – 31 р2о5 – 142 н3ро4 - 98 составим пропорцию для реакции (1): из 4*31 граммов фосфора получают 2*142 граммов оксида из 12,4 граммов фосфора получают х граммов оксида находим х: х=12,4 г*2*142 г/4*31 г=28,4 г составим пропорции для реакции (2): 142 г оксида фосфора взаимодействует с 3*18 граммами воды 28,4 г оксида фосфора взаимодействует с y граммами воды находим y: y=28,4 г * 3*18 г/142 г=10,8 г 142 г оксида фосфора образуют 2*98 г н3ро4 28,4 г оксида фосфора образуют z г н3ро4 находим z: z=28,4 г*2*98г/142=39,2 г. конечный состав раствора: 39,2 г н3ро4 и (87,6-10,8) г = 76,8 г воды. массовая доля ортофосфорной кислоты составляет значение: 39,2/(76,8+39,2)=0,3379 (или 33,79%) ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе 0,3379 (или 33,79%).

1. находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль