При сжигании 2 5 моль этилена выделилась теплота 3500 кдж. составьте уравнение этой реакции

2,5 моль                                                     3 500 кдж 

1 моль                                                         х кдж

при сжигании 2,5 моль этилена виделяется 3 500 кдж энергии, а

при 1 кдж, откуда

х=1*3500/2,5=1400 кдж ,значит уравнение таково: кдж

c2h4+3o2=2co2+2h2o+ 3500кдж

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.

допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

, т.к. в ходе вулканизации образуются десульфидные мостики, т.е новые связи, значит и новое вещество