При действии избытком магния на 0,9 кг раствора серной кислоты получили 0,056м3 водорода (н. у). вычислите массовую долю (в%) серной кислоты в растворе

mg+h2so4+h2o=mgso4+h2+h2o

n h2=56/22.4=2.5 моль  

(0.056метров кубических это 56литров,так как в одном метре кубическом 1000 литров 0,056*1000=56)

n h2so4=2.5 моль

m h2so4=98*2.5=245  г

ω=m/m

ω =(245/900)*100% 

ω= 27.3%

  массовая доля есть отношение m-масса раствореннго вещества

к m-массе всего

1.

бромид бария: babr2

диссоциация: babr2 < => ba(2+) +

гидросульфат железа двухвалентного: fe(hso4)2

fe(hso4)2 < => fe(2+) +

гидросульфат железа трехвалентного: fe(hso4)3

fe(hso4)3 < => fe(2+) +

( в скобках обозначены заряды ионов, их нужно записывать надстрочными индексами, т.е. вверху).

2.

fe(no3)2

fe(2+), n(+5)

cahpo4

ca(2+), p(+5)

4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3

n(+4) - e --> n(+5)

o2(0) + 4e --> 2o(2-)