Масса образца аммиака nh3 равна 3,4 г . вычислите : а) число молекул аммиака в данном образце ; б) количество вещества аммиака в данном образце. подробное решение и с краткой

m(nh3)=3,4 gramm - из условия

n(nh3)=m/m=3,4/17=0,2 moll - 2 otvet

n=na(число авагадро)*n

- 1 otvet

тут всё подробно и по- кратко)

количество вещества, n=m(аммиака) / m(молярная масса).

м(аммиака)= 14+3 г/моль=17 г/моль (из таблицы менделеева).

тогда n=3,4 / 17 = 0,2 моль

следовательно, ответ на пункт б): 0,2 моль.

количество вещества также равняется количеству молекул, разделенному на число авогадро : n=n / na.

na - это константа, равняется 6 * 10^23   (единицы измерения 1/моль). значок ^ обозначает степень.

тогда n (искомое количество молекул): n= n*na = 0,2 * 6 *10^23 = 1,2 * 10^23 молекул

ответ на пункт а): 1,2 *10^23 молекул.

2ag2o = 4ag + o2 (реакция идет при 300 градусов цельсия)