Решите : сколько грамм углекислого газа образовалось при взаимодействии с азотной кислотой 150 г известняка , содержащего 20% примесей , если выход составил 75% от теоретически возможного? решение нужно подробное

Дано: m(изв.) = 150 г ω(прим) = 20% или 0,2 η(со2)=75% или 0,75 найти: m(пр.co2)=? m(сасо3) = 150 г-150 г*0,2 = 120 г м(сасо3) = 100 г/моль n(caco3) = 120 г/100 г/моль = 1,2 моль м(со2) = 44 г/моль сaco3 + 2hno3 = ca(no3)2+h2o+co2 из ухр следует, что n(co2)=n(caco3) = 1,2 моль m(теор.со2) = 1,2 моль*44 г/моль = 52,8 г m(пр.со2) = m(теор.со2)*η(со2) m(пр.со2) = 52,8 г*0,75 = 39,6 г ответ: 39,6 г

fe + 2hcl = fecl2 + h2

w=m(р.в.)/m(р-ра) отсюда масса читсой кислоты m(hcl)= 0,09125*200=18,25 гр

количесто вещества hcl n(hcl)=m/mr=18.25/36.5=0.5 моль

по уравнению реакции n(fe)=n(hcl)/2=0.5/2=0.25

m(fe)= n(fe)*mr=0.25*56=14 гр.

  в лаборатории   ацетилен получают из карбида кальция при взаимодействии последнего с водой.

  сас2+ 2н2о =с2н2+ са(он)2