При взаимодействии гидрида щелочного металла c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38%. масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. определите, какой гидрид был взят

1) ур-е р-ии: meh + h2o = meoh + h2, уменьшение массы обусловлено выделением h2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) meoh, где х - молярная масса металла;

2) в соот-ии с условием о м.д.  meoh (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) =  0.0238, откуда х =  6.893 г/моль, что соот-т литию (m = 6.941 г/моль);

т.о. исх-м гидридом был гидрид лития lih. 

mgo+hno3=mg(no3)2+h2o

n(mgo)=20г/(40г/моль)=0,5 моль;

n(mg(no3)2)=0,5 моль,  m(mg(no3)2)=0,5 моль*148г/моль =74 г.

ответ: 74 г. 

hno3 + nh3 = nh4no3

1 тонна = 1000кг

n(nh4no3) =  1000/80=12.5 кмоль

n(hno3)=12.5 кмоль

m(hno3)=12.5 *17 = 212.5 кг

m(р-ра)=212.5 * 2=425  кг