Какова массовая доля каждой из образующихся солей, если через 300 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия пропустили 5,6 л оксида азота (iv)? решите ☺

2koh+2no2=kno3+kno2+h2o масса чистого кон: ( 300*5.6)/100=16.8 г количество вещества кон: 16.8/56= 0.3 моль количество вещества no2: 5.6/22.4=0.25 моль выясняем какое вещество в избытке, какое в недостатке. на 2 моль кон требуется столько же оксида азота, то есть на 0.3 моль надо было взять тоже 0.3 моль оксида азота, а у нас только 0.25, значит оксид в недостатке, по нему и будем продолжать решать. по уравнению видно, что количество моль каждой соли в два раза меньше, чем количество вещества оксида азота, то есть n(kno3)=n(kno2)= 0.25/2=0,125 моль находим массы солей: m(kno2)=0.125*(39+14+32)=10.625 г m(kno3)= 0.125*(39+14+48=12,625 г масса раствора= 300+(0.25*(14+32))= 311,5 г масса.доля нитрата= (12,625/311,5)*100= 4.05% масса.доля нитрита= 3,41%

кол-во вещ-ва воды=0.18г: 18г/моль=0.01моль

 

1 моль(воды)-6х10*23 молекул

0.01моль-0.06х10*23молекул или 6х10*21молекул