1)слили два раствора серной кислоты: 250г 6% раствора и 150г 20%. определите массовую долю кислоты в полученном растворе. 2)найдите объем водорода(н. у), который полностью прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль. 3)определить вид связи соединениях. напишите схемы образования связи; a) hcl б)o2 в)caf

1) найдем массы чистой (безводной) серной кислоты в растворах:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m₁(h₂so₄)==15 г h₂so₄

m₂(h₂so₄)==30 г h₂so₄

масса образовавшегося раствора:

m(р-ра)= m₁(р-ра)+m₂(р-ра) = 250+150 = 400 г

общая масса чистой (безводной) кислоты:

m(h₂so₄)=m₁(h₂so₄)+m₂(h₂so₄)=15+30=45 г

массовая доля h₂so₄ в образовавшемся растворе:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ ω=

ответ: массовая доля кислоты 11,25%.

2) 2н₂ + о₂ = 2н₂о

⇒ v=n·vm

v(o₂)= 0,6·22,4= 13,44 л

vm(н₂)= 22,4 л/моль

vm(о₂)= 22,4 л/моль

v(н₂)= х л

v(о₂)= 13,44 л

расчет по уравнению реакции:

2×22,4 л н₂ реагирует с 22,4 л о₂

х л н₂ реагирует с 13,44 л о₂

=26,88 л н₂

ответ: водорода потребуется 26,88 л.

3) а) hcl - ковалентная полярная связь

б) o₂ - ковалентная неполярная связь

в) caf - ионная связь

cl2 + h2 = 2hcl

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm  -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

по реакции видно, что хлор и водород реагируют в соотношении 1: 1. на деле имеем 4: 6 = 1: 1,5 т.е. водород в избытке. он останется после реакции. в результате реакции образовался хлороводород hcl.

прореагирует 4 л водорода, останется 6-4 = 2л.

нсl образуется в два раза больше, чем вступило в реакцию водорода  или хлора v(hcl) = 2*v(h2) = 2*v(cl2) = 2*4 = 8л.

1)mr(h2so4)=2+32+4*16=98

m(h2so4)=98 г/моль

n(h2so4)=m/m=49г/98(г/моль)=0,5 моль

2)ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o

по уравнению: n(ba(oh)2)=n(h2so4)=0,5моль

3)mr(ba(oh)2)=137+2*16+2=171

m(ba(oh)2)=171 г/моль

m(ba(oh)2)=n*m=0,5моль * 171 г/моль= 85,5г

ответ: 85,5 г.