1. при разложении 56.8 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось 13,44 л углекислого газа (н. определите массовые доли (%) компонентов смеси. 2. газ, полученный при сжигании 8,96 л смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9 л, пропустили через 51,2 г гидроксида натрия. определите объёмный состав исходной смеси и массы полученных солей.

кол-во электронов на n энергетическом уровне 3n(2)=3*3(2)=18 электронов

а)cacl2 + na2so4 = caso4 + 2nacl (caso4 - малорастворимое веществео)

б)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl  (caco3 - нерастворимое вещество)

в)3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl  (ca3(po4)2 - нерастворимое вещество)

г)cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl  (ca(oh)2 - малорастворимое веществео)

д)cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl  (серная кислота сильнее соляной, потому вытесняет ее из ее солей).