Al(oh)3 1.назовите основание 2. классифицируйте данное соединение: а) по количеству гидроксильных групп в) по растворимости в воде 3. вычислите степень окисления элементов, входящих в основание 4. уравнения реакций, иллюстрирующие свойства данного основания а) с кислотными б) с кислотами в) с солями

al(oh)3

1) гидроксид алюминия

2) а) 3 гидроксогруппы, б) основание нерастворимо в воде (< 0,1 г на 100 г h2o)

3) al(oh)3, 

4) уравнения:  

а) 2al(oh)3 + p2o5  → 2alpo4 + 3h2o (с кислотным оксидом)

б) 2al(oh)3 + 3h2so4  → al2(so4)3 + 6h2o (с кислотой)

в) 2al(oh)3 + 3mg(no3)2  → 3mg(oh)2↓ + 2al(no3)3 (с солью)

feo+o2=fe2o3

fe(+2) - e = fe(+3) - железо теряет электрон, само окисляется, значит является восстановителем.

о2 + 4е = 2о(-2) - кислород принимает электроны, сам восстанавливается, значит является окислителем.

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 10/64 = 0,16 моль

n(so2) = n(so2)*na (n - число молекул, na - число авогадро, равное 6.02*10^23)

n(so2) = 0,16*6,02*10^23 = 0,96*10^23 = 9,6*10^22 молекул.