На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%. братцы !

c+o2= co2sio2+2koh=k2sio3+h2o1. ищем кол-во вещества кислородаn(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса o2)  2. из уравнения видно , что кол-во в-ва o2 равно кол-ву в-ва с b равно 0,7 моль3.найдем массу углерода (молярная масс c =12 г\моль)m(c)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г4. составим пропорцию   зная что углерода в смеси 70 %(значит sio2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса sio2   = 8,4г*0,3/0,7=3,6г5. найдем кол-во в-ва sio2n(sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса sio2)6 .узнаем кол-во в-ва koh , исходя из уравнения реакцииn(koh)=2n(sio2)=0,06моль*2=0,12 мольнайдем   массу кон в раствореm(koh)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса koh)7.узнаем массу раствора кон   m(koh)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в )8. исходя из формулы v=m\r(плотность ) найдем объем kohv(koh)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 лответ 28,64 л. 

m = 1,52  · 29 = 44

общая формула алканов: cnh₂n₊₂

12n + 1(2n + 2) = 44

14n = 44

n = 3

отсюда с3h8

ответ: c3h8 - пропан