На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%. братцы !

c+o2= co2sio2+2koh=k2sio3+h2o1. ищем кол-во вещества кислородаn(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса o2)  2. из уравнения видно , что кол-во в-ва o2 равно кол-ву в-ва с b равно 0,7 моль3.найдем массу углерода (молярная масс c =12 г\моль)m(c)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г4. составим пропорцию   зная что углерода в смеси 70 %(значит sio2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса sio2   = 8,4г*0,3/0,7=3,6г5. найдем кол-во в-ва sio2n(sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса sio2)6 .узнаем кол-во в-ва koh , исходя из уравнения реакцииn(koh)=2n(sio2)=0,06моль*2=0,12 мольнайдем   массу кон в раствореm(koh)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса koh)7.узнаем массу раствора кон   m(koh)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в )8. исходя из формулы v=m\r(плотность ) найдем объем kohv(koh)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 лответ 28,64 л. 

отметь "лучшим решением", если несложно.

образовались вода и углерод, значит, сгорел углеводород. составим уравнение:

xcnhm + yo2 = zco2 + wh20.

v=m/р =3,9/1,16 = 3,36 л вещества.

n вещества = 3,36/22,4 = 0,15 моль. (молярный объем газов равен 22, 4 л/моль при н.у)

n co2 = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

n h2o = 2,7/18 = 0,15 моль.

значит, уравнение выглядит следующим образом:

ncnh2n-2 + yo2 = 2nco2 + nh20

n = m/m= 3,9/(12n+2n-2)=0,15.

решим уравнение и получаем:

n = 2.

значит, это ацетилен c2h2:

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o.

6hcl +2 al=2alcl3+3h2

количество алюминия v=m/m=5.4/27=0.2 моль

кол-во хороводорода 0,2*3=0,6 моль

масса hcl 0.6*36.5=21.9 г

массовая доля 21,9*100%/400=5,475%