Какая масса железной окалины fe3o4 образуется при окислении 25,2г железа?

Дано: m(fe)= 25,2 г найти: m( 3fe+2o2-> fe3o4 1)n(fe)=m/m m(fe)=56г/моль n(fe)= 25,2г/56г/моль=0,45 моль n(fe)=0.45 моль n(fe3o4)=n(fe): 3 n(fe3o4)=0.45 моль/3=0,15 моль n(fe3o4)=0.15 моль m(fe3o4)=n*m m(fe3o4)=56*3+16*4=168+64=232 г/моль m(fe3o4)=0.15 моль*232г/моль m(fe3o4)=34,8 г ответ: m(fe3o4)=34,8 г

пусть т1 = 600, т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407

записываем уравнение аррениуса в общем виде для двух констант скоростей:

для избавления от неизвестной величины а делим к2 на к1:

это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации,получим:

= lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686

126060 дж/моль = 126 кдж/моль.

hcooh + ch3oh = hcooch3 + h2o

масса кислоты m=w*m=80*0.6=48 г

количество кислоты v=m/m=48/46=1.043 моль

количество эфира v2=m/m=43.8/60=0.73 моль

выход j=vпракт/vтеор=0,73*100%/1,043=70%