Какая масса железной окалины fe3o4 образуется при окислении 25,2г железа?

Дано: m(fe)= 25,2 г найти: m( 3fe+2o2-> fe3o4 1)n(fe)=m/m m(fe)=56г/моль n(fe)= 25,2г/56г/моль=0,45 моль n(fe)=0.45 моль n(fe3o4)=n(fe): 3 n(fe3o4)=0.45 моль/3=0,15 моль n(fe3o4)=0.15 моль m(fe3o4)=n*m m(fe3o4)=56*3+16*4=168+64=232 г/моль m(fe3o4)=0.15 моль*232г/моль m(fe3o4)=34,8 г ответ: m(fe3o4)=34,8 г

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(o2) = v(o2)/vm = 24/22,4 = 1,07 моль

по уравнению n(ch4) = n(o2)/2 = 1,07/2 = 0,535 моль

v(ch4) = n(ch4)*vm = 0,535*22,4 = 12 л.

дано:                     решение:

m(na2so4)=40г       mр-ра=mр.в-ва+ m(h2o)

m(h2o)=525г           mр-ра=40г+525г=565г  

w-?                         w=mр.в-ва/mр-ра* 100%= 40г\565г*100%=7%

                              ответ: w=7%