Какая масса железной окалины fe3o4 образуется при окислении 25,2г железа?

Дано: m(fe)= 25,2 г найти: m( 3fe+2o2-> fe3o4 1)n(fe)=m/m m(fe)=56г/моль n(fe)= 25,2г/56г/моль=0,45 моль n(fe)=0.45 моль n(fe3o4)=n(fe): 3 n(fe3o4)=0.45 моль/3=0,15 моль n(fe3o4)=0.15 моль m(fe3o4)=n*m m(fe3o4)=56*3+16*4=168+64=232 г/моль m(fe3o4)=0.15 моль*232г/моль m(fe3o4)=34,8 г ответ: m(fe3o4)=34,8 г

это неон ne. 1s2 2s2 2p6

электроны обозначены "! ", не забываем, что по правилам в одной клеточке электроны обозначаются разнонаправленными стрелочками. сами клеточки обозначены [  ].

s

1       p

2    

 

сн3сн2сн3 +cl2 = ch3ch(cl)ch3 +hcl

ch3ch(cl)ch3 +4,5 o2= 3co2 + 3h2o + hcl

6co2 + 6h2o = c6h12o6 +6 o2