Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.

Дан ν(baso₄) = 0,2 моль ω(h₂so₄) = 20 % m(р-ра h₂so₄)  - ? решение: h₂so₄ + bacl₂ = 2hcl + baso₄ ν(baso₄) = ν(h₂so₄)  ⇒ ν(h₂so₄) = 0,2 моль m(h₂so₄) = ν(h₂so₄)·m(h₂so₄) m(h₂so₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m(h₂so₄) = 98 г/моль·0,2 моль = 19,6 г m(р-ра h₂so₄) = m(h₂so₄)·100 %/ω(h₂so₄)  m(р-ра h₂so₄)  = 19,6 г  · 100 %/20 % = 98 г. ответ: m(р-ра h₂so₄) 

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

Fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ fecl₂ + 2koh = fe(oh)₂ + 2kcl 4fe(oh)₂ + o₂ + 2h₂o =4fe(oh)₃ 2fe(oh)₃ = fe₂o₃ +3h₂o (t) fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃