Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.

Дан ν(baso₄) = 0,2 моль ω(h₂so₄) = 20 % m(р-ра h₂so₄)  - ? решение: h₂so₄ + bacl₂ = 2hcl + baso₄ ν(baso₄) = ν(h₂so₄)  ⇒ ν(h₂so₄) = 0,2 моль m(h₂so₄) = ν(h₂so₄)·m(h₂so₄) m(h₂so₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m(h₂so₄) = 98 г/моль·0,2 моль = 19,6 г m(р-ра h₂so₄) = m(h₂so₄)·100 %/ω(h₂so₄)  m(р-ра h₂so₄)  = 19,6 г  · 100 %/20 % = 98 г. ответ: m(р-ра h₂so₄) 

1. найдем количество вещества в моль    1литр/22,4моль/литр=0,0446моль

2. найдем молекулярную массу вещества 3,21г/0,0446моль=71,9г/моль

3. найдем количество углерода в молекуле 71,9*83,3/100=60г/моль доля углерода

количество атомов 60(г/моль)/12(г/моль)=5

4 аналогично найдем количество атомов водорода в молекуле 71,9*16,3/100=12

12/1=12 атомов водорода

молекулярная формула вещества с5н12

скорее всего пентан предельный углеводород с цепочкой из пяти атомов углерода и соединенными с 12 атомами водорода (3 у крайних по 2 у каждого из трех средних) нарисовать здесь не смогу

m(so2) = n(so2)*m(so2) = 0,8*64 = 51,2 г

v(so2) = n(so2)*vm = 0,8*22,4 = 17,92 л.