1. для смещения равновесия в сторону образования метанола со(г) + 2н2(г) = сн3он(г) + q необходимо одновременно 1) увеличить температуру и уменьшить концентрацию исходных веществ 2) уменьшить температуру и уменьшить давление 3) увеличить температуру и уменьшить концентрацию метанола 4) уменьшить температуру и увеличить давления 2. cмесь этанола и этиленгликоля массой 21,6 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 9,4 г. определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси.

Ну, первый так попробуем разобраться, какие действия бы нам в случае с этой реакцией. возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной. система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние. а теперь конкретно и с примерами из этого : повышение температуры сместит систему вправо (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция) увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее уменьшение - понятно, см. выше, только наоборот; увеличение концентрации металона к смещению реакции влево (ибо противодействие системы) уменьшение - понятно, см.выше, только наоборот; давление. при увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление растет и наоборот). смотрим варианты: 1) целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен 2) уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола) 3) увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо. см. дальше 4) идеально итого: 4, уменьшить температуру и увеличить давления

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

 

кол-во магния v=m/m=7.2/24=0.3 моль

количество водорода по уравнению реакции 0,3 моль

объем водорода v=v*vm=0,3 моль*22,4=6.72 л

количество соли 0,3 моль

масса соли m=m*v=95*0.3=28.5 г