Какой объем водорода (н у.) получится при взаимодействии 2 моль металлического натрия с 96% (по массе) ратвором этанола в воде (v=100 мл, плотность d=0,8 г/мл).

Вусловии даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. найдем массу этанола, введенного в реакцию:   m(раствора) = v х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г  m(c2h5oh) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г  (1)  2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2  на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода  найдем заданное количество этанола в моль:   n(c2h5oh) = m(c2h5oh) / m(c2h5oh) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль  поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей присутствует в избытке. поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола:   n1(h2) = 1/2 n(c2h5oh) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль  v1(h2) = n1(h2) х vm = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л  но это еще не окончательный ответ. будьте внимательны!   вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода.  найдем массу воды:   m(h2o) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г  n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль  (2)  2h2o + 2na = 2naoh + h2  на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода  количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит:   n(na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль  таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке.  найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2):   n2(h2) = 1/2 n(h2o) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль  v2(h2) = n2(h2) х vm = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л  общий объем водорода:   v(h2) = v1(h2) + v2(h2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л  ответ: v(h2) = 20,69 л  все понимаю, но тут: n1(h2) = 1/2 n(c2h5oh) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 

р4 +5о2 = р4о10

 

р4(0) - 20е    = 4р(+5)