Рассчитайте количество вещества оксида железа которое можно восстановить 3,36л водорода

Fe2o3+3h2 = 2fe + 3h2o v(h2)= 3.36 (л) m(h2)=2*1=2 (г/моль)   n=v/vm, где vm - объем газа при н.у. =22.4(л/моль)  n=3.36/22.4=0.15 (моль) 3 моль = 0,15 моль. 0,15: 3=0,05 моль (fe2o3)

Запишем уравнение химреакции fe2o3+3h2 -> 2fe + 3h2o у нас 3,36 л h2. найдем сколько это моль водорода. 1 моль h2 весит 2 г, занимает v=22,4 л у нас 3,36 л, что соответствует 3,36: 22,4=0,15 моль по ухр 3 моль = 0,15 моль. следовательно можно восстановить 0,15: 3=0,05 моль оксида железа.

протекает реакция:

2cuo + 2c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2моль.

по уравнению видно, что n(cu) = n(cuo) = 2моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г.

с учетом выхода реакции m(cu) = 128*0,85 = 108,8 г.

а) легкие, тяжелые

б) легкоплавкие, тугоплавкие

г) мягкие, твердые