Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения h2o-h2-hcl-h2-ch4-co2-h2co3 cuo-cu-cucl2-cu-cuo-cuso4-znso4

1) cucl2+h2 -> cu (осадок) + 2 hcl cu(2+) + 2e -> cu пара: ок-ль 1 -> вос-ль 1 h2(0) -2e -> 2h(+) восст-ль 2 -> ок-ль 2 2) cu +02 -> 2cuo (при нагревании) 3) cuo + 2hno3 -> cu(no3)2 +h2o 4) cu(no3)2 + 2naoh -> cu(oh)2 осадок + nano3 cu(2+) + 2 -> cu(oh)2

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

1) mn2o7

2) со2

3) so3

4) so2

5) b2o3

6) p2o5

7)p2o5

hpo3 - метафосфорная кислота

h3po4 - ортофосфорная кислота.

в обоих кислотах степень окисления фосфора одинакова. при растворении р2о5 в горячей воде, сразу получается ортофосфорная кислота.

при растворении в холодной - сначала образуется метафосфорная, которая со временем, через стадию образования дифосфорной килоты н4р2о7, превращается в ортофосфорную. фосфорных кислот вообще много, общая формула их р2о5*nh2o, и все они содержат фосфор в степени окисления +5 и образуются из р2о5.

в2о3 так же в различных условиях образует ряд борных кислот (ортоборную, метаборную). все зависит от количества присоединенных молекул воды.