При разложении 400 г известняка получено 168г оксида кальция. вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.

Сaco3--> cao+co2   уравнение разложение известняка. найдем количество cao: u(cao)= 168 г: 56 г/моль= 3 моль количество caco3   точно такое же  найдем массу истинного карбоната кальция: m(caco3) = 100 г/моль*3 моль= 300 г  найдет массовую долю карбоната кальция: w(caco3) = 300 г : 400 г * 100% = 75% ответ: 75%

h2so4

h:   +1

s:     +6

o:   -2

 

cacl2

ca:   +2

cl: -1

 

agcl

ag: +1

cl: -1

h2so4+bacl2=baso4 + 2hcl

1)сначало найдем кол-во моль в серной кислоте: n=m/m(массу серной кислоты делить на малярную массу)n(h2so4)=m/m,9,8: 98=0,1 моль(кол-во моль в серной кислоте)

2)а теперь найдем массу baso4=m(baso4)=n*

m(baso4)0,1*233=23,3гр(масса baso4)

ответ: 23,3 гр масса baso4