Исходные вещества в реакции h2г + j2г =2hjг взяты в эквивалентных количествах. как изменится скорость реакции, когда 1/3 часть йода прореагирует?

Согласно закону действующих масс, v=k*c1*c2 в нашем случае это v=k*c(h2)*c(j2) пусть начальные концентрации водорода и иода были равны 1 моль/дм^3. тогда первоначальная скорость реакции: v=k*1*1=k когда прореагирует 1/3 часть иода (а значит, и 1/3 часть водорода), их концентрации станут равны 2/3 моль/дм^3. скорость станет равна: v=k*2/3*2/3=k*4/9 т.е. составит ровно 4/9 от первоначальной скорости. другими словами, реакция замедлится в 9/4=2,25 раза

с + 2h2 - ch4

ch4 - (t)- c2h2 + 3h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + h2o = c2h5oh

c2h5oh + c2h5oh = c2h5-o-c2h5