Определите массовую долю хлорида натрия в растворе полученном при разбавлении 300г 5 процентного раствора соли 200г воды.

Итак, у нас есть 1 раствор: 300г 5% nacl. рассчитаем, сколько в нем хлористого натрия: 0,05*300=15г чистого nacl. воды там 300-15=285г. приливаем еще 200г воды. тогда кол-во nacl не изменяется, а воды становится 285+200=485г. общая масса раствора=485+15=500г. и в нем будет содержаться 15: 500*100%=3% nacl.

объем добавленного кислорода:

v(o2) = vm*n(o2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

v(o2) = 22,4*0,5 = 11,2 л.

в воздухе содержится 21%  кислорода по объему.

в 160 л воздуха v(o2) = v(возд)*фи  (фи - объемная доля, обозначается греческой буквой, которая звучит как "фи". здесь нет возможности ее напечатать, потому пишу фи)

v(o2) = 160*0,21 = 33,6 л.

общий объем кислорода: 11,2 + 33,6 = 44,8 л.

количество этого объема кислорода: n(o2) = v(o2)/vm = 44,8/22,4 = 2моль.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.

допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.