Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н. у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? caco3 = cao + co2

n (caco3)=m/m=250 г /100г/моль=2,5 моль

 

2,5 моль     х       у

caco3=сao+co2↑

1 моль   1 моль 1 моль

х=у=2,5моль

 

m (cao)=n*m=2,5 моль * 56г/моль=140г

v(co2)=vm*n=2,5моль*22,4дм3/моль=56 дм3

250г                                    хг                                хл

caco3        =        cao        +        co2

v=1моль                  v=1моль            v=1моль

м=100г/моль  м=56г/моль    vm=22,4л/моль

m=100г                        m=56г                    v=22,4л

1)найдем массу оксида кальция.для этого сост.пропорцию:

х=(250г*56г)/100г=140г

2)найдем объем углекислого газа

,4л

х=(22,4л*250г)/100г=56л

ответ: 56л углекислого газа и 140г оксида кальция

вместо пропорции можно через моль:

v(caco3)=250г/(100г/моль)=2,5моль

v(caco3)=v(cao)=v(o2)=2,5моль

m(cao)=2,5моль*56г/моль=140г

v(co2)=2,5моль*22,4л/моль=56л

N(n2) = 14л/22,4 л/моль = 0,625 моль n (n2) = 0,625 x6,02x10^23 = 3,7625 x 10^23 молекул n - количество вещества n - число молекул 6,02 х 10^23 - число авогадро (количество молекул в 1 моль вещества)

caco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 250*0,8 = 200 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 200/100 = 2 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 2 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 2*22,4 = 44,8 л.