Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. найти отношение объемов взятых газов.

уравнение  менделеева-клапейрона  для идеальных газов: pv=vrt, из этого следует

        v=vrt/p

где  p – давление, v – объем, т – температура, v  - количество вещества в газовой фазе  r=8.31 дж/моль*к  – универсальная газовая постоянная.

таким образом, при одинаковых условиях p=const, t=const  объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества.

отношения количеств веществ, указанных в , равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ:   v(o2): v(h2): v(ch4)=1/m(o2): 1/m(h2): 1/m(ch4)=1/32: 1/2: 1/16=1: 16: 2                                                           именно так и относятся объемы, занимаемые указанными газами: v(o2): v(h2): v(ch4)=1: 16:

ответ:   v(o2): v(h2): v(ch4)=1: 16: 2

a) naco3+kcl   не идет

б)  2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(h2so4)=    9,8 : (2+32+64)=0.1 моль

n(koh) = 0.2    моль

m(koh)=0.2 *(39+16+1)=11.2 г

4fe(oh)3+3cu2s= fe4s3+6cu(oh)2

4fe[3+]+12oh[-]+6cu[2+]+3s[4-]=4fe[3+]+3s[4-]+6cu(oh)2

6cu[2+]+12oh[-]=6cu(oh)2