Вычислите массу меди, которая получится при взаимодействии 8 г железа с 200 г 8-процентного раствора сульфата меди

fe + cuso4 = feso4 + cum(fe)=8 гn(fe)=8 / 56 = 0.14 моль m(p cuso4)=200 w=0.08 m(cuso4)=200*0.08= 16 гn(cuso4)=16/160 = 0.1 моль - недостаток. n(cu)=n(cuso4)=0.1 мольm(cu)=0.1 * 64 = 6.4 г

ответ: 6.4 г.

ch3

|

сн3-с-сн-сн2-сн3     - 2,2,3- триметилпентан

| |

ch3 ch3

ch3

|

сн3-с-сн2-сн-сн3     - 2,2,4 - тримктилпентан

|         |

ch3     ch3

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2)  (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.