Смесь массой 15г, состоящую из железа и алюминия ,обработали избытком раствора щелочи. в результате был собран газ объемом 6,72 дм(3)н. массовые доли металлов в исходной надо

с раствором щёлочи будет реагировать только алюминий2al + 6naoh + 6h2o = 2na3[al(oh)6] + 3h2n(h2)=v(h2)/vm=6,72/22,4=0,3 мольсоставим уравнение по реакции и найдет количество алюминия: x/2=0,3/3

x=0,2 мольn(al)=0,2 мольm(al)=n(al)*m(al)=0,2*27=5,4 г.w(al)=(m(al)/m(смеси))*100%=(5,4/15)*100%=0,36*100%=36%w(fe)=100%-36%=64%ответ: w(al)=36% w(fe)=64%

nh4cl + naoh = nh4oh +naclnh4+ + cl- + na+ + oh- = nh4+ + oh-  + na+ + cl- (полное ионное уравнение)

nh4+ + oh- = nh4+oh- (сокращённое ионное уравнение)

сейчас уравнения правильнее писать так: nh4cl + naoh = nacl + nh3↑ + h2o nh4 + +oh- = nh3↑+ h2o

na2s + 2hcl =2nacl +h2s↑

2na+ + s(2-) + 2h+ + 2cl- = 2na+ + 2сl- + h2s↑ (полное ионное уравнение) s(2-) + 2h+ = h2s↑    (сокращённое ионное уравнение)

h2s + fecl2 =fes + 2hcl↑

2h+ + s(2-) + fe(2-) + 2cl- = fe(2+)+ s(2-) + 2hcl↑

2h+ + 2cl- = 2hcl↑

поставь "лучшее решение", если несложно.

уравнение реакции горения бутана:

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о 

составляем пропорцию:

при сгорании 2*22,4 л бутана образуется 8*22,4 л углекислого газа

при сгорании х л   бутана образуется 175 л углекислого газа

находим х:

х=2*22,4*175/(8*22,4)=43,75 л

ответ: сгорело 43,75 литров бутана