При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. ch3oh+ag2o-}ch3cooh+2ag

дано:

m (ch3coh) = 8,8 г

mпрак (ch3cooh) = 10 г                 

найти:

w(вых ch3cooh)

решение:

найдем теоретическую массу уксусной кислоты:

  8,8 г                                                            x г

ch3coh + ag2o   = ch3cooh + 2ag↓

    44 г                                                            60 г

8,8 г   x г

  44 г 60 г

x г = 8,8 г ∙ 60 г \ 44 г = 12 г

рассчитаем выход уксусной кислоты:

w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)

w(вых ch3cooh) = 10 г ∙ 100%\ 12 г = 83,3%

ответ: w(вых ch3cooh) = 83,3%

с2н4 + br2 = c2h4br2

n(c2h4br2) = m(c2h4br2)/m(c2h4br2) = 80/188 = 0,43 моль

по уравнению n(br2) = n(c2h4br2) = 0,43 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,43*160 = 68,8 г

m(p-pabr2) = m(br2)/w(br2) = 68,8/0,03 = 2293 г примерно равно  2,3 кг.

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448