Смесь, состоящую из 1,48 г гидроксида кальция и 3 г сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. сколько аммиака при этом образовалось?

ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3+2h2o

  1                 1                                     2

0,02             0,023                             х

n( ca(oh)2 )=m/m=1.48/74=0.02 моль

n( (nh4)2so4 )=3/132=0.023моль(избыток)

n( nh3 )=2*n ( ca(oh)2 )=2*0.02=0.0004 моль 

m ( nh3 )=n*m= 0.0004*17=0,0068г

дано:                                     решениеm (ca(oh)2) = 1.48 г               1.48г           3г                                     х моль

m ((nh4)2so4) = 3 г             ca(oh)2+(nh4)> caso4+ 2nh3+2h2o

v (nh3) = ?                                 74г             132г                                 22,4моль

                                                  1) m (ca(oh)2) = 74 грамм

                                                  2) m ( nh4)2so4 = 132 грамм

3) v1 = 1.48/74=0.02 моль

4) v2 = 3/132=0.02 моль 

так как v1 = v2 =>

5) пропорция: 3/132 = х/22,4

х= (3*22,4)/132 = 0,5 моль.

ответ: v( nh3) = 0,5 моль

2na + 2h2o = 2naoh + h2

2na + s = na2s

n(na) = m(na)/m(na) = 11,5/23 = 0,5 моль

по уравнению видно, что сульфида натрия получается в два раза меньше, чем прорегировало натрия: n(na2s) = n(na)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

m(na2s) = n(na2s)*m(na2s) = 0,25*78 = 19,5 г.