Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,3 н. раствора h3po4?

в 1 л 0.3 н фосфорной кислоты содержится 0.3 г-экв h3po4, а мааса ее одного г-экв 98/3=32.6. тогда  растворенного вещества будет (98/3)*0.3=9.8г

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

nio+c=ni+co

массовая доля углерода в угле%= w

m(  угля ) = (118/58.7 *100)/w =  201/w