Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 22. при сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. выведите молекулярную формулу органического соединения.

Относительная плотность паров равна: d=mr(x)/mr(h2) mr(x)=d*mr(h2)=22*2=44 г/моль количества веществ: n(co2)=m/m=13.2/44=0.3 моль n(h2o)=m/m=7.2/18=0.4 моль n(c)=0.3 моль n(h)=0.4*2=0.8 моль (так как в воде 2 атома водорода) проверяем на наличие кислорода: 4.4-0.3*12-0.8=0 кислорода нет. тогда отношение количеств атомов в молекуле: n(c): n(h)=0.3: 0.8=3: 8 формула соединения c3h8 (относится к алканам)

ag2co3 концентрация будет численно равна концентрации ионов со3( так как из одного моля ag2co3 получается 1 моль со3(

так же концентраыия ag+ = 2*c(со3(

далее выражаем из уравнения для пр концентрацию со3(2-):

пр = ((2[ag+])^2)*[со3(2-)].

6,15*10^(-12) = 4[со3(2-)]^3

[со3(2-)] =

(к сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)

[со3(2-)] = а  (это и будет растворимость в моль/л.

а*m(ag2co3) = а*276 г

а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.

 

уравнение:

с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

составляем пропорцию:

при сгорании 22,4 л пропана образуется 3*22,4=67,2 л углекислого газа

при сгорании 11,2 л пропана образуется х л углекислого газа

находим х: х=11,2*67,2/22,4=33,6 л.

ответ: 33,6 л