Решить цепочку превращений: сh4 -> ch3cl -> c2h2 -> c2h3cl -> c2h5oh

1) ch4+cl2--hv, t°--> ch3cl +hcl 2) 2ch3cl+2na--> ch3ch3+2nacl ch3ch3--kat ni, pt--> c2h2 +2h2 3) c2h2 + hcl--t°--> ch2=chcl 4) ch2=chcl + --> ch3ch2cl 5) ch3ch2cl + naoh (> ch3ch2oh + nacl

2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = m(hgo)/m(hgo) = 43,4/217 = 0,2 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2

m(caco3(чистого))=200*80/100=160г

n(caco3)=m/m=1,6

по уравнению реакции n(caco3)=n(co2)

v(co2)=n*vм=1,6*22,4=35,84л

ответ: 35,84л