1. какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота? г) 2s²2p³ 2. в каком из указанных соединений степень окисления серы равна +4? ни в каком: а) al₂(s⁺⁶o₄)₃ б) fes₂⁻ в) li₂s⁻² г) cus⁺⁶o₄ д) k₂s⁺⁶o₄ 3.закончить уравнение, подобрать коэффициенты методом электронного , указать окислитель и восстановитель: pb⁰ + нn⁺⁵o₃ (конц) ⇒ n⁺⁴o₂ + pb⁺²(no₃)₂+h₂o pb⁰ -2e⁻ ⇒ pb⁺² 2 1 2 n⁺⁵ +e⁻ ⇒ n⁺⁴ 1 2 pb⁰ восстановитель n⁺⁵ окислитель pb + 4нno₃ (конц) = 2no₂ + pb(no₃)₂+2h₂o 4.доказать свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения реакций. t 1200⁰ 2n⁻³h₃ ⇄ n₂⁰ +3h₂ 4n⁻³h₃ + 3o₂= 2n₂⁰ + 6h₂o(без катализатора, при повышенной температуре) 4n⁻³h₃ + 5o₂= 4n⁺²o + 6h₂o(в присутствии катализатора, при повышенной температуре) 5. степень окисления +3 у атома азота в соединении: г) кn⁺³o₂ 6. схеме превращения р⁻³ ? р⁺⁵ соответствует уравнение: 4) 2р⁻³н₃ + 4o₂ = р₂⁺⁵о₅ + 3н₂ отеория: 7. и свойства кислорода. с-ва: простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, не ядовит, молекула которого состоит из двухатомов кислорода (формула o₂). жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. с-ва: кислород сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. окисляет большинство органических веществ. 8. аллотропные модификации фосфора.белый фосфор (р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. 9. перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы.so₂ o=s=o. so₃ o=s=o \\ o 10. определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г.дано: m(nh₃ )=34г.ω(h₂so₄)=0,78 m(h₂so₄ 1.запишем уравнение реакции: 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ 2. определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.: m(nh₃ )=14+3=17г./мольn(nh₃)=m(nh₃)÷m(nh₃)=34г.÷17г./моль=2моль 3. по уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. по условию тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты.4. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль: m(h₂so₄ )=2+32+64=98г./мольm(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=1мольх98г./моль=98г. 5. определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78: m(р-ра)=m(h₂so₄)÷ω(h₂so₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г 6. ответ: масса раствора серной кислоты 125,64г.
Спасибо
Популярные вопросы