1.составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и вычислите объем водорода (н. который выделится при растворении в кислоте 13 г цинка. 2.составьте уравнение реакции горения водорода и вычислите какой объем кислорода (н. у.) расходуется на образование 9 г воды.

1) zn+2hcl=zncl2+h2

    n(zn)=13г/65г/моль=0,2моль

    n(zn)=n(h2)

    v(h2)=0.2моль*22,4л/моль=4,48л

2) 2h2+o2=2h2o

    n(h2o)=9г/18г/моль=0,5моль

    1моль - 2моль

    0,5моль - х

    х=1моль - n(o2)

    v(o2)=1моль*22.4л/моль=22,4л

ω=0,7 - 70 % р-р уксусной кислоты

ω=mв/mрас

mрас=20 гр

0,7=mв/20 ⇒ mв=0,7*20=14 гр. уксуса в р-ре

ω₁=0,03 -3% р-р уксусной кислоты

ω₁=mв/m₁рас  ⇒m₁рас=14/0,03=466,7гр 3% р-р, т.. было р-ра 20 гр., то воды добавили 466,7-20=446,7 гр

h2 + cl2 2hcl

hcl + fe fecl2 + h2

fecl2 + mg mgcl2 + fe

mgcl2 +h2 mg + 2hcl

naoh+ hcl nacl+ h20