Рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии раствора cоли , содержащей 15,2 г сульфата железа (ii) feso4, с избытком раствора гидроксида натрия naoh

15,2 г                                               ? г

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

    1 моль                                   1 моль

  n (feso4)= m/m; n=15.2/152=0.1 моль

m (fe(oh)2)=0.1*90=9 г.

ответ: m (fe(oh)2)=9 г.

h3po4+koh=kh2po4+h2o

h2+cl2=2hcl

n(cl2)=150: 22.4=6.7моль

n(h2)=200: 22.4=8.9моль

соотношение 1-1

значит h2 в избытке

8.9-6.7=2.2мольh2 избыток

v=22.4*2.2=49.28 л h2 избыток

соотношение cl2 к hcl как 1: 2

значит n(cl2)=2n(hcl)=6.7*2=13.4моль

v=22.4*13.4=300.16л