Определите массу соли и массу воды в 480г. алебастра (2caso h2o)

Дано m(caso4*2h2o)=480 g m( m( m(caso4*2h2o)=172 g/mol m(caso4)=136g/mol m(h2o)=18 g/mol   172 g/mol caso4*2h2o g   136g/mol caso4     xg x= 136*480/172=379.5 g m(h2o)=480-379.5=100.5 g ответ 379.5 g - caso4 , 100.5 г- h2o

Дано m(caso4*2h2o)=480 г найти: m( m( m(caso4*2h2o)=172 г/моль m(caso4)=136 г/моль m(h2o)=18 г/моль   480 г caso4*2h2o содержит х г caso4 и у г н2о 172 г caso4*2h2o содержит 136 г caso4 и 36 г н2о х=m(caso4) = 379,53 г у=m(h2o)=100,47 г ответ: в алебастре массой 480 г содержится 379,53 г соли и 100,47 г воды.

а)h2o+so-> h2so4 - реакция соединения

в)2mg+o2-> 2mgo   - реакция соединения

c)h2+cuo-> cu+h2o - реакция обмена 

d)caco3-> cao+co2 - реакция разложения 

e) zn + 2hcl -> zncl2 + h2 - реакция обмена

g)cuo+h2so4-> cuso4+h2o - реакция обмена

Дано: m (р-р h₂so₄)=200г ω(h₂so₄)=49% m(na₂co₃ 1. определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100% m (h₂so₄)= ω(h₂so₄)× m (р-р h₂so₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г. 2. определим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1×2+32+64=98г./моль   3. определим количество вещества n в 98г.: n=m÷m        n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=98г÷98г./моль=1моль 4. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + na₂co₃= na₂so₄+ co₂↑+h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия. 6. определим молярную массу карбоната  натрия: m(na₂co₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г. 7. ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.