Вычислите массу и количество вещества аммиакаммиака который можно получить из 5 г азота

    5 г                                                 х г, х моль     n2             +           3h2       ->       2nh3 n = 1 моль                                       n = 2 моль м = 28 г/моль                                 м = 17 г/моль m = 28 г                                           m = 34 г 5 г n2     -     х г nh3 28 г n2   -   34 г nh3 m(nh3) = 5 * 34 / 28 = 6 г n(nh3) = m(nh3) / m(nh3) = 6 / 17 = 0,35 моль

N2+3h2=2nh3 смотрим на коэффициенты: азот 1 моль, аммиака 2 моль. m(n2)=14*2=28г/моль n=m/m=5/28   - кол-во азота 2n=5/14   -кол-во аммиака m(nh3)= 14+1*3=17г/моль m=n*m=5/14*17=85/14=6.07 г ответ: м=6.07 г аммиака

h2co3+mg=mgco3+h2(но реакция идет только в определенных условиях с образование в дальнейшем кристалогидрата, а в простых условия реакция не пойдет)

2h2co3+cao= ca(hco3)2 + h2o

эквивалент ссеры в виде сульфид-иона равен 1/2 моля.

эквивалент к = m/q

m - масса выделившегося вещества

q -  количство электрического тока в а*ч

по закону сохранения вщества сера никуда не девается, потому массу окислившихся сельфид-ионов можно считать равной массе выделившейся серы, в каком бы виде она ни была.

к = 1,196/2 = 0,598

вроде так.