Вычислите массу и количество вещества аммиакаммиака который можно получить из 5 г азота

    5 г                                                 х г, х моль     n2             +           3h2       ->       2nh3 n = 1 моль                                       n = 2 моль м = 28 г/моль                                 м = 17 г/моль m = 28 г                                           m = 34 г 5 г n2     -     х г nh3 28 г n2   -   34 г nh3 m(nh3) = 5 * 34 / 28 = 6 г n(nh3) = m(nh3) / m(nh3) = 6 / 17 = 0,35 моль

N2+3h2=2nh3 смотрим на коэффициенты: азот 1 моль, аммиака 2 моль. m(n2)=14*2=28г/моль n=m/m=5/28   - кол-во азота 2n=5/14   -кол-во аммиака m(nh3)= 14+1*3=17г/моль m=n*m=5/14*17=85/14=6.07 г ответ: м=6.07 г аммиака

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 0,1713/22,4 = 0,008 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,008*44 = 0,352 г.

общая масса раствора 100 + 0,352 = 100,352 г

w(co2) = m(co2)/m(p-pa) = 0,352/100,352 = 0,0035 или 0,35%

m1(щелочи) = m1(р-ра щелочи)*w(щелочи) = 180*0,2 = 36 г

m2(щелочи) = 36 + 29 = 65 г

m2(р-ра щелочи) = 180 + 29 = 209 г

w2(щелочи) = m2(щелочи)/m2(р-ра щелочи) = 65/209 = 0,31 или 31%.