Вычислите массу и количество вещества аммиакаммиака который можно получить из 5 г азота

    5 г                                                 х г, х моль     n2             +           3h2       ->       2nh3 n = 1 моль                                       n = 2 моль м = 28 г/моль                                 м = 17 г/моль m = 28 г                                           m = 34 г 5 г n2     -     х г nh3 28 г n2   -   34 г nh3 m(nh3) = 5 * 34 / 28 = 6 г n(nh3) = m(nh3) / m(nh3) = 6 / 17 = 0,35 моль

N2+3h2=2nh3 смотрим на коэффициенты: азот 1 моль, аммиака 2 моль. m(n2)=14*2=28г/моль n=m/m=5/28   - кол-во азота 2n=5/14   -кол-во аммиака m(nh3)= 14+1*3=17г/моль m=n*m=5/14*17=85/14=6.07 г ответ: м=6.07 г аммиака

h2 + s=h2s

n(h2)=44,8/22.4=2 моль

n(h2s)=2 моль

v(h2s)=2*22.4=44,8л

Сначала получим оксиды фосфора и кальция: 2 ca + o2 = 2 cao 4 p + 5 o2 = 2 p2o5 затем оксиды вступают в реакцию друг с другом с образованием фосфата кальция: 3 cao + p2o5 = ca3(po4)2