Дайте характеристику строения и свойств оксида фосфора (v) в чем причина его способности к димеризации

Фосфор образует ряд оксидов, из которых наиболее изучены и важны в практическом отношении оксид фосфора (iii) р2о3 и оксид фосфора (v) р2о5. оксиды фосфора (iii) и (v) имеют одну общую особенность. при определении их истинной формулы оказалось, что они даже в парах остаются димерами. их формулы следует писать так: р4о6 и р4о10. причину появления такого несколько необычного структурного образования некоторые исследователи видят в стремлении фосфора сохранить структуру молекулы р4 и сформировать в дальнейшем тетраэдр, в центре которого находился бы атом фосфора, а по углам атомы кислорода. такой тип структуры отличается большей прочностью и сохраняется в дальнейшем в устойчивых кислотах фосфора и фосфатах. оксид фосфора (v) р2о5 (р4о10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода: 4р+5o2=2р2o5 энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту: р2о5+3н2о=2н3рo4 эта особенность р2о5 позволяет широко использовать его б качестве эффективного водоотнимающего средства. способен превратить азотную и серную кислоту в оксид: 2hno3+р2о5=2нро3+n2o5 h2so4+р2o5=2нрo3+so3 с основными реагирует только при сплавлении: вао+р2o5=ва (рo3)2 вступает во взаимодействие с щелочами: 6naoh+р2o5=2na3po4+3н2о

c17h33cooh + h2 = c17h35cooh

олеиновая кислота            стеариновая кислота

n(c17h35cooh) = m(c17h35cooh)/m(c17h35cooh) = 28,4/284 = 0,1 моль

по уравнению реакции видно, что n(c17h33cooh) = n(c17h35cooh) = 0,1 моль,  n(h2) = n(c17h35cooh) = 0,1 моль

m(c17h33cooh) = n(c17h33cooh)*m(c17h33cooh) = 0,1*282 = 28,2 г

v(h2) = n(h2)*vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 0,1*22,4 = 2,24 л.

fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2fe(oh)3 - выпадает в осадок

количество сульфата железа 50г*0,4=20 г

количество 20 г / 400 г/моль=0,05 моль

тогда гидроокиси выпало 2*0,05 моль = 0,1 моль

масса 0,1 моль*107 г/моль=10,7 г