Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодествии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примесей

Дано : m(cao)- 50г с 5% примесей найти: m( решение: 47,5 х cao + 2hcl -> cacl2 + h2o 56. 111  mr(cao)= 56 mr(cacl2)= 40 + 35,5 *2=111 чтобы узнать массу чистого оксида кальция, находим массу 5% примеси. 50г -100% х г - 5% x= 50*5/100= 2,5 г - примесь 50 - 2,5=47,5г -чистая масса оксида кальция x=47,5*111/56=94,1 г. ответ: m(cacl2)=94,1г

2cu + o2 = 2cuo

составим пропорцию:

32 г cu  на х л o2

128 г cu на 22,4 л (молярный объем газов равен 22, 4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*32/128 = 5,6 л.

2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 20/22,4 = 0,89 моль

по уравнению n(o2) = (n(co2)/2)*5 = (0,89/4)*5 = 1,1 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,1*22,4 = .24,6 л.