Сколько граммов 65% угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

Дано w(h2co3)-65% m(caco3)=31 g w(caco3)=5 % m(   находим массу чистого caco3 m(caco3)=31-(31*5%/100%)=29.45 g находим массу теорит. угольной к-ты   29.45                                       x caco3+2h2o--> ca(oh)2+h2co3   100                                             62  m(caco3)=100 g/mol , m(h2co3)=62 g/mol x=29.45*62/100=18.26 g находим массу практ. угольной к-ты m=18.26*65%/100%=11.87 g ответ 11.87 г

Дано: m(ca3(po4)2=31 т w(примеси)=20% найти: m(h3po4) найдем количество вещества:   моль (исходя из уравнения реакции) найдем массу требуемой кислоты:   т ответ: 19,6 т

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

m (раст. hno3) = v x p = 560 x 1.51 = 845.6 г

n(ca(oh)2) = m/m = 20.5/74 = 0.28 моль

n(ca(oh2))=2n(hno3)= 0.56 моль

m(hno3)= 63x0.56 = 35.28 г

w(hno3)= m/m x 100% = 35.28/866.1= 4%

ch4 + br2 = ch3br + hbr (ch3br - бромметан)

сн3br + br2 = ch2br2 + hbr (ch2br2 - дибромметан)

сн2br2 + br2 = chbr3 + hbr (chbr3 - трибромметан)

chbr3 + br2 = cbr4 + hbr (cbr4 - тетрабромметан)

 

в навеске массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,8 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль

n(c): n(h) = 6,8/18,2 = 1: 2,7 = 3: 8.

это означает, что формула вещества - с3н8.