7,8 г калия обработали 200г воды. в образовавшийся раствор пропустили 2,24 л (н. у) углекислого газа. определите массу соли в образовавшемся растворе.

Дано: m(k) = 7.8 г m(h2o) = 200 г v(co2) = 2.24 л найти: m(соли)=? m(k) = 39 г/моль n(k) = 7.8 г/39 г/моль = 0,2 моль n(co2) = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль n(h2o) = 200 г/18 г/моль = 11,11 моль 2k + 2h2o = 2koh + h2   (ухр1) 2koh + co2 = k2co3 + h2o (ухр2) из ухр1 следует, что н2о взята в избытке, а из ухр2 следует, что n(k)=n(koh) = 0.2 моль; n(co2) = ¹/₂n(koh) = 0.2/2 = 0.1 и ухр1 следует, что n(k2co3) = n(co2) = 0.1 моль m(k2co3) = 138 g/mol m(k2co3) = 0,1mol*138 g/mol = 13,8 g ответ: 13,8 г карбоната калия

скорость гетерогенной реакции зависит главным образом от площади соприкасасающихся поверностей. очевидно, компактная глюкоза имеет во много раз меньшую площадь поверхности, чем смесь пыли глюкозы с воздухом, поэтому последняя реагирует более интенсивно.

 

p.s. если железный гвоздь потереть напильником, то мелкие частицы неплохо смгорят. но если пробовать поджечь целый гвоздь - ничего не выйдет по той же самой причине.

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г